Question

工业上为了处理含有酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有和沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：

(1)两极发生反应的电极反应式：

阴极：________________________________________。

阳极：________________________________________。

(2)写出变为离子方程式：_______________________________。

(3)废水由酸性变为碱性的原因是_______________。

(4)____填“能”或“不能”改用石墨电极，原因是______________。

Answer

不断在阴极上得电子成为而析出，且与的反应也在消耗，使得溶液酸性变为中性，再由中性变为碱性 不能 若改用石墨电极，阳极产物为，而不是，没有的还原作用，就不能变为，也就不能转化成沉淀而被除去。

【解析】

根据电解池阴阳极的放电顺序可知，用铁作电极时，阳极为Fe放电生成，阴极为放电生成氢气，在阳极附近被还原为，由于不断在阴极上得电子成为而析出，且与的反应也在消耗，使得溶液由酸性变为中性，再由中性变为碱性，从而生成和沉淀，达到处理废水的目的。

由于铁作为电极，故在电解的时候，阳极为Fe放电，电极方程式为：，溶液中有与，根据放电顺序可知，阴极为得电子生成氢气，电极方程式为：，故答案为：；；

根据题意，在酸性条件下，溶液中生成了具有还原性的，此时被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为：，故答案为：；

由于不断在阴极上得电子成为而析出，且与的反应也在消耗，使得溶液由酸性变为中性，再由中性变为碱性，从而生成和沉淀，达到处理废水的目的，故答案为：不断在阴极上得电子成为而析出，且与的反应也在消耗，使得溶液酸性变为中性，再由中性变为碱性；

若改用石墨电极，阳极产物为，而不是，没有的还原作用，就不能变为，也就不能转化成沉淀而被除去，故答案为：不能；若改用石墨电极，阳极产物为，而不是，没有的还原作用，就不能变为，也就不能转化成沉淀而被除去。