“以曾青涂铁。铁赤色如铜"——东晋.葛洪。下列有关解读正确的是
A.铁与铜盐发生氧化还原反应. B.通过化学变化可将铁变成铜
C.铁在此条件下变成红色的Fe2O3 D.铜的金属性比铁强
2017年12月，我省多地对除电能汽车外的其他小型车辆实行限行，这将大力推动电能汽车时代的开启。请回答下列有关电化学问题。
(1)下图原电池装置中，正极反应式为__________。若在工作过程中右侧电极质量增加3.2g，左侧电极质量减少2.4g，则该电池工作时化学能转化为电能的百分比为__________。
(2)若将上述电池改进成如下图的装置，可以大大提高电能的转化率，其理由是__________。若起始两侧溶液的体积均为100mL，(放电过程中的体积变化忽略不计)，当左侧消耗2.8gFe时，左侧溶液中
__________。
(3)工业上采用电解NO的方法制备
，其工作原理如下图。两极均为Pt电极，为使电解产物全部转化为，需补充
。
①阴极上的电极反应式为__________。
②若两极上共有22.4L(标准状况
发生反应，则生成的质量为_______g。
溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3−占95%，利用下图所示装置从海水中提取
，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取的原理：____________________
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是____________________________________。
I. 认真观察下列装置，回答下列问题：
(1)装置B中
上发生的电极反应为____________________________。
(2)装置A中总反应的离子方程式为______________________________。
(3)若装置E的目的是在铜上镀银，则X为____，极板N的材料为____。
(4)当装置A中Cu电极质量改变
时，装置D中产生的气体体积为____
标准状况
。
铝电池性能优越，
电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式________________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液过量，消耗27mgAl，则电解后溶液的
___________不考虑溶液体积的变化。
化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。
I.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题
(1)甲烷燃料电池负极反应式是______________________。
(2)石墨(C)极的电极反应式为______________________。
(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L；丙装置中阴极析出铜的质量为___________g，一段时间后烧杯中c(Cu2+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
Ⅱ.“长征”火箭发射使用的燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，回答相关问题：
(4)从a口加入___________(填名称)。H+移动方向是___________(填“A到B”或“B到A”)
(5)A极发生的电极反应式：______________________。
(6)若以该电池为电源用石墨做电极电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积(相同条件)的气体，则整个电解过程转移的电子的数目是___________。
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 | Cu2+ Na+ |
阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2所示。据此回答下列问题：
（1）M为电源的__________极（填“正”或“负”）；
（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________；
（3）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。
