Question

常温下，向20 mL0.1 mol. L^-1HN₃(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H⁺)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是

A.HN₃是一元弱酸

B.c点溶液中：c(OH^-) =c(H⁺) +c( HN₃)

C.常温下，b、d点溶液都显中性

D.常温下，0.1 mol. L^-1 HN₃溶液中HN₃的电离度为10^a-11 %

Answer

C

【解析】

A．pH=13，c(NaOH)=0.1mol/L，c点时，20 mL0.1 mol. L-1HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；

B．c点溶液为NaN3溶液，依据质子守恒，c(OH-) =c(H+) +c( HN3)，B正确；

C．常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；

D．常温下，0.1 mol. L-1 HN3溶液中，c(OH-)=10-amol/L，则HN3电离出的c(H+)==10-14+amol/L，HN3的电离度为=10a-11 %，D正确。

故选C。