反应NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图： 
D. H2O的电子式： 
《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”作用是（ ）
A.催化剂 B.吸附剂 C.氧化剂 D.还原剂
I是合成抗凝血药物的中间体,一种合成I的路线如下(部分产物和条件省略):
已知:酚羟基难与羧酸发生酯化反应。
回答下列问题:
(1)E的名称是________；I中既含碳又含氧的官能团名称是__________。
(2)F有多种同分异构体，它们在下列仪器中显示信号完全相同的是___________ (填字母)。
a.核磁共振氢谱仪 b.元素分析仪 c.质谱仪 d.红外光谱仪
(3)D +G→H的反应类型是__________________。
(4)写出F→G的化学方程式：___________________________________。
(5)T是H的同分异构体，T同时具备下列条件的同分异构体有________________种，其中苯环上一氯代物只有2种的结构简式为____________________(写出一种即可)。
①苯环上只有3个取代基 ②只含一种官能团
③能发生水解反应和银镜反应 ④1 mol该有机物消耗4 mol NaOH
(6)参照上述流程,以苯甲醇为原料(无机试剂自选)合成
,设计合成方案：________。
2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子排布式为_______________________________。
(2)已知第三电离能数据:I3(Mn) =3246 kJ·mol-1，I3(Fe) =2957 kJ·mol-1。 锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是_______________________________。
(3)据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角_________CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于")。
(4)Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。
①1 mol [ Co(NH3)6]3+含______mol σ键。
②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式为[S=C=N]- ,SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是______( 填元素符号)。
③配离子在水中颜色与分裂能有关，某些水合离子的分裂能如表所示：
由此推知，a ______b(填“>”“<”或“=")，主要原因是_______________________。
(5)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl4(g)制备钛。已知：LiCl 、TiCl4的熔点分别为605 °C、-24 °C，它们的熔点相差很大，其主要原因是_______________。
(6)钛的化合物有2种不同结构的晶体，其晶胞如图所示。
二氧化钛晶胞(如图1)中钛原子配位数为__________。 氮化钛的晶胞如图2所示,图3是氮化钛的晶胞截面图。已知:NA是阿伏加德常数的值，氮化钛晶体密度为dg·cm -3。氮化钛晶胞中N原子半径为__________pm
CH3OCH3是绿色能源，也是化工原料。
(1)已知几种共价键的键能数据如下:
用CO和H2合成CH3OH；CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) △H= -99 kJ . mol-1。根据上述信息，表格中E1-E2=_______kJ·mol-1。
(2)在恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)，发生反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H，测得CH3OH平衡转化率与温度的关系如图所示。
①∆H______0(填“>”“<"或“=”)，判断依据是__________。
②T2K下，平衡常数K=.___________。
(3)在T 1K下，CO和CH4混合气体发生反应：CO(g) + CH4(g) CH3CHO(g) ∆H <0，反应速率v=v正-v逆=k正c(CO)· c(CH4) –k逆c( CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，
将_______(填“增大”“减小”或“不变”,下同)；若升温，
将___________。
(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1 mol CH3OCH3(g)，发生反应：CH3OCH3(g) CH4(g) +H2(g) +CO(g)。在不同时间测定容器内的总压数据如下表所示：
在该温度下，CH3OCH3的平衡转化率为___________________。
(5)科研人员电解酸化的CO2制备CH3OCH3，装置如图所示。
阴极的电极反应式为________。
FeC2O4·2H2O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2 和H2O。某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。
回答下列问题：
(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、___________C( 填字母，装置可重复使用)。
(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2，其目的是__________________。
(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有_________。
(4)判断A中固体已完全反应的现象是_____________。设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：________。
(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是________________________________。
(6)测定FeC2O4·2H2O样品纯度(FeC2O4·2H2O相对分子质量为M)：准确称取w g FeC2O4·2H2O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用c mol ·L—1标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗V mL滴定液。滴定反应为FeC2O4+ KMnO4+ H2SO4→K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2↑+ H2O(未配平)。则该样品纯度为_______% (用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果_____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
