化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是
| 物质性质 | 实际应用 |
A | 明矾溶于水能生成胶体 | 明矾用作净水剂 |
B | SiO2熔点高、硬度大 | SiO2作光导纤维 |
C | 次氯酸具有强氧化性 | 漂粉精用于游泳池消毒 |
D | Na2CO3溶液呈碱性 | 用热的纯碱溶液除去油污 |
A. A B. B C. C D. D
人类已合成的最重元素Og中文名称为
，是一种稀有气体元素，位于Rn（氡）元素之下，Og具有放射性，其原子十分不稳定。下列说法正确的是（ ）
A.核外电子数是118
B.其化学性质活泼
C.截止元素Og，元素周期表已经彻底完成
D.在元素周期表中是第六周期0族元素
反应NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图： 
D. H2O的电子式： 
《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”作用是（ ）
A.催化剂 B.吸附剂 C.氧化剂 D.还原剂
I是合成抗凝血药物的中间体,一种合成I的路线如下(部分产物和条件省略):
已知:酚羟基难与羧酸发生酯化反应。
回答下列问题:
(1)E的名称是________；I中既含碳又含氧的官能团名称是__________。
(2)F有多种同分异构体，它们在下列仪器中显示信号完全相同的是___________ (填字母)。
a.核磁共振氢谱仪 b.元素分析仪 c.质谱仪 d.红外光谱仪
(3)D +G→H的反应类型是__________________。
(4)写出F→G的化学方程式：___________________________________。
(5)T是H的同分异构体，T同时具备下列条件的同分异构体有________________种，其中苯环上一氯代物只有2种的结构简式为____________________(写出一种即可)。
①苯环上只有3个取代基 ②只含一种官能团
③能发生水解反应和银镜反应 ④1 mol该有机物消耗4 mol NaOH
(6)参照上述流程,以苯甲醇为原料(无机试剂自选)合成
,设计合成方案：________。
2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子排布式为_______________________________。
(2)已知第三电离能数据:I3(Mn) =3246 kJ·mol-1，I3(Fe) =2957 kJ·mol-1。 锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是_______________________________。
(3)据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角_________CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于")。
(4)Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。
①1 mol [ Co(NH3)6]3+含______mol σ键。
②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式为[S=C=N]- ,SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是______( 填元素符号)。
③配离子在水中颜色与分裂能有关，某些水合离子的分裂能如表所示：
由此推知，a ______b(填“>”“<”或“=")，主要原因是_______________________。
(5)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl4(g)制备钛。已知：LiCl 、TiCl4的熔点分别为605 °C、-24 °C，它们的熔点相差很大，其主要原因是_______________。
(6)钛的化合物有2种不同结构的晶体，其晶胞如图所示。
二氧化钛晶胞(如图1)中钛原子配位数为__________。 氮化钛的晶胞如图2所示,图3是氮化钛的晶胞截面图。已知:NA是阿伏加德常数的值，氮化钛晶体密度为dg·cm -3。氮化钛晶胞中N原子半径为__________pm
