Question

一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO₂、炭粉及少量Hg²⁺、Pb²⁺等重金属盐）制备MnSO₄晶体的工艺流程如图：

下列说法错误的是（     ）

A.反应①中1molFe至多还原1.5molMnO₂

B.重金属主要在滤渣2中

C.步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离

D.合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染

Answer

B

【解析】

黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐)用浓硫酸溶解，并加入适量铁粉，过滤后所得滤渣1中主要是不溶于水的炭粉、和置换出的Hg、Pb等，滤液中主要含有MnSO4、Fe2(SO4)3，加入CaCO3并调节溶液pH=5左右，并加热煮沸，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，则过滤后滤渣2主要为Fe(OH)3，滤液主要含有MnSO4，滤液经蒸发浓缩并冷却结晶、过滤即可得到MnSO4•nH2O；

A．用Fe和浓H2SO4溶解MnO2时发生反应的化学方程式为2Fe+3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O，反应中1molFe参加反应，被还原的MnO2是1.5mol，故A正确；

B．步骤①中同时发生Fe+Hg2+=Fe2++Hg、Fe+Pb2+=Fe2++Pb，则重金属Hg、Pb主要在滤渣1中，故B错误；

C．悬浊液中Fe(OH)3颗粒越大，越易与MnSO4溶液过滤分离，则步骤③煮沸使Fe(OH)3沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离，故C正确；

D．锰等是重要金属资源，汞、铅等重金属能来得污染环境，则合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染，故D正确；

故答案为B。