Question

电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L^－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

B.滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂

C.b点溶液中：c(H^＋)＞c(OH^－)＋c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)

D.a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点

Answer

C

【解析】

A、曲线②电导率先减小后增大，曲线②表示用0.100 mol·L－1盐酸滴定10.00 mL浓度为0.100 mol·L－1的NaOH；曲线①电导率持续增大，曲线①表示用0.100 mol·L－1盐酸滴定10.00 mL浓度为0.100 mol·L－1的氨水溶液，A错误；

B、把盐酸滴加到氨水中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人视觉有滞后性，观察溶液的颜色由浅到深比较敏锐，所以为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂更精确些，不应该选择酚酞作为指示剂，B错误；

C、b点盐酸过量，溶质是等浓度的氯化铵和盐酸的混合溶液，则根据电荷守恒和物料守恒可知c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)，C正确；

D、c点溶质是氯化钠、b、d点都有剩余的盐酸，抑制水电离、a点是强酸弱碱盐溶液，水解促进水电离，所以水的电离程度最大的是a点，D错误；

答案选C。