室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol•L-1K2S溶液：Ba2+、Al3+、MnO4-、SO42-
B.0.1mol•L-1FeCl3溶液：Na+、Ca2+、Cl-、SCN-
C.0.1mol•L-1H2SO4溶液：K+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D.
=10-12的溶液：Na+、NH4+、Cl-、SO42-
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂
B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2
C.氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料
D.二氧化硫具有氧化性，可用于纸张漂白
反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.中子数为20的氯原子：
Cl B.N2的结构式：N═N
C.Cl-的结构示意图：
D.NH4Cl的电子式：
习近平强调“推动能源生产和消费革命是长期战略”。下列说法正确的是（ ）
A.石油、天然气和太阳能均属于可再生资源
B.燃煤产生的CO2向空气中排放会形成酸雨
C.石油和煤应更多地用于生产基本化工原料
D.使用催化剂可提高石油燃烧所产生的热量
英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：
（1）下列有关石墨烯的说法正确的是_________
A.12g石墨烯含化学键数为NA
B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
D.石墨烯中每个C原子连接3个六元环,每个六元环占有6个C原子
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是_________；第四周期元素中,最外层电子数与铜原子相同的元素还有___________。
②下列分子属于非极性分子的是__________。
a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇
③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还大的丁烷,请解释原因____________________________。
④酞菁与酞菁铜染料分子结构（如图）,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是____。
⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图),它的化学式可表示为_________；在Au周围最近并距离相等的Cu有_____个,若2个Cu原子核的最小距离为d pm,该晶体的密度可以表示为__________g/cm3。(阿伏伽德罗常数用NA表示).
羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
（1）羰基硫的结构与二氧化碳相似，电子式为______________，硫原子的结构示意图______________
（2）羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法：
氢解反应：COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7kJ/mol
水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=－34kJ/mol
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484kJ/mol
表示CO燃烧热的热化学方程式为________。
（3）氢解反应平衡后保持温度和压强不变通入适量的He，则正反应速率___________，COS的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量COS(g)和H2(g)，发生氢解反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是______（填字母序号）。（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（5）某温度下，在体积为2 L密闭的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)发生上述水解反应，5 min后达到平衡，测得COS(g)的转化率是75%，回答下列问题：
①v(H2S)＝________mol/(L·min)
②该温度下平衡常数K＝__________
