在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温...

在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0

B.X点和Y点的压强之比是

C.T1时，若起始时向容器中充入2molH2S，平衡时H2S的转化率大于50%

D.T2时，向Y点容器中再充入molH2S和molH2，重新达平衡前v正＜v逆

AC 【解析】在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，可逆反应为2H2S（g）S2（g）+2H2（g），随着温度升高，平衡时反应物的物质的量降低，平衡正向移动，反应吸热。 A. 反应2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0，A正确； B. 根据理想气体方程PV=nRT（R为常数）可知，在同体积环境下，压强之比与温度和物质的量均有关，温度未知，X点和Y点的压强之比是未知，B错误； C. T1时，硫化氢和氢气的平衡时物质的量相同，即反应转化的硫化氢和剩余的硫化氢的量相同，转化率为50%；若起始时向容器中充入2molH2S，平衡正向移动， H2S的转化率大于50%，C正确； D. T2时，向Y点容器中再充入molH2S和molH2，但是之前加入的物质的量未知，无法根据Qc判断正逆方向速率大小，D错误；答案为A、C。

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考点分析：

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已知：常温下邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6。用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，混合溶液的相对导电能力变化如图所示（忽略混合时溶液温度的变化），其中N点为反应终点。下列说法正确的是（）

A.M点离子浓度：c（K+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）

B.N点溶液中存在：c（Na+）+c（K+）＞2c（A2-）+2c（HA-）

C.P点溶液中一定存在：c（Na+）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（A2-）

D.从M到P之间的任一点均存在：c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）

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根据实验操作和现象所得到的的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向FeCl3溶液中加入维生素C溶液，溶液黄色褪去	维生素C可能具有还原性
B	向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色	溶液中含有SO32-或HSO3-
C	室温下，测定浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大	结合H+的能力：HCOO-＞CH3COO-
D	向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜	蔗糖未水解