高碘酸钠（NaIO4）是一种常用氧化剂。IO4-被I-还原为I2或IO3-的转化率与溶液pH的关系如图所示。
（1）写出pH≤2时，IO4-被I-还原的离子方程式：__。
（2）测定溶液中NaIO4浓度的实验步骤如下：准确量取25.00mL待测液，加入NaHCO3溶液调节pH至大于8，加入足量KI晶体，以淀粉作指示剂，用0.0500mol•L-1Na3AsO3溶液滴定至终点，消耗溶液体积12.50mL。
已知：AsO33-+I2+OH--AsO43-+I-+H2O（未配平）
①滴定终点的现象为___。
②若调节溶液pH＜8，则会导致测得的IO4-的浓度__（填“偏低”或“偏高”或“不变”）。
③计算溶液中NaIO4的物质的量浓度___（写出计算过程）。
化合物F是合成富马西林的重要中间体，其合成路线如图：
（1）F中含氧官能团的名称___和___。
（2）B→C的反应类型为___。
（3）A→B的反应中有与B互为同分异构体的副产物X生成，写出X的结构简式：__。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：__。
①可发生水解反应得到M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为N。
②M、N具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。
（5）已知：R1-C≡CH+R2-CHO→R1-C≡
。
写出以CH3OH和CH≡CH为原料制备
的合成路线流程图___（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
以钛白酸废液（主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO42-等）为原料，获取磷酸钛（2TiO2•P2O5•H2O）和氧化铁黑（Fe3O4）的部分流程如图：
（1）反应Ⅰ中生成2TiO2•P2O5•H2O的离子方程式为__。工业生产中能提高该反应转化速率的合理措施有__。
a．将H3PO4改为Na3PO4 b．搅拌反应液 c．适当加热反应液
（2）反应Ⅰ后过滤得到的磷酸钛滤渣经充分洗涤，洗涤液须与滤液合并的原因是__。
（3）若除钙后所得溶液中c（F-）=2.0×10-3mol•L-1，则溶液中c（Ca2+）=__。[已知：Ksp（CaF2）=4.0×10-11]
（4）反应Ⅱ在80℃条件下进行，反应过程中通入空气速率与产物中Fe3O4纯度的关系如图所示。
①过程中加入（NH4）2CO3后溶液的pH__（填“增大”或“不变”或“减小”）。
②过程中若通入空气速率过快，氧化铁黑产品中可能会混有的杂质为__。
在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应2H2S（g）
S2（g）+2H2（g）的△H＞0
B.X点和Y点的压强之比是
C.T1时，若起始时向容器中充入2molH2S，平衡时H2S的转化率大于50%
D.T2时，向Y点容器中再充入
molH2S和molH2，重新达平衡前v正＜v逆
已知：常温下邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6。用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，混合溶液的相对导电能力变化如图所示（忽略混合时溶液温度的变化），其中N点为反应终点。下列说法正确的是（ ）
A.M点离子浓度：c（K+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
B.N点溶液中存在：c（Na+）+c（K+）＞2c（A2-）+2c（HA-）
C.P点溶液中一定存在：c（Na+）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（A2-）
D.从M到P之间的任一点均存在：c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）
根据实验操作和现象所得到的的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向FeCl3溶液中加入维生素C溶液，溶液黄色褪去 | 维生素C可能具有还原性 |
B | 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 | 溶液中含有SO32-或HSO3- |
C | 室温下，测定浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大 | 结合H+的能力：HCOO-＞CH3COO- |
D | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
A.A B.B C.C D.D
