下列物质属于盐的是（ ）
A.HCl B.O2 C.NaHCO3 D.CaO
以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。
（1）基态Fe原子核外电子排布式为___。
（2）硼在室温下与F2反应生成BF3，BF3的空间构型为__。写出一种与BF3互为等电子体的阴离子：___。
（3）以氨硼烷（NH3BH3）为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为__（配位键用“→”表示），氨硼烷能溶于水，其主要原因是__。
（4）如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为__。
燃煤烟气中含有大量SO2和NO是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。
（1）尿素[CO（NH2）2]可用于SO2和NO的吸收。
①已知：CO（NH2）2（aq）+2H2O（l）═（NH4）2CO3（aq） △H1=akJ•mol-1
（NH4）2CO3（aq）+SO2（g）═（NH4）2SO3（aq）+CO2（g） △H2=bkJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq） △H3=ckJ•mol-1
反应2CO（NH2）2（aq）+4H2O（l）+O2（g）+2SO2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2CO2（g）的△H=__kJ•mol-1。
②尿素[CO（NH2）2]可将NO转化为N2和CO2而除去，该反应的化学方程式为__。
（2）利用电化学联合处理法可实现SO2和NO同时除去，工作原理如图所示。
①阳极的电极反应式为__。
②若工作前后阴极室成分不变，被处理的SO2和NO的在相同条件下的体积比V（SO2）：V（NO）=__。
（3）用石灰乳与NaClO3的混合物吸收SO2和NO可得到CaSO4和Ca（NO3）2，吸收剂的浓度和反应温度对吸收率及吸收产物有影响。
①NaClO3浓度变化对SO2和NO吸收率影响如图所示，NaClO3浓度变化对SO2吸收率影响比NO吸收率影响小的原因是___。
②温度对SO2和NO吸收率影响如图所示，当温度高于55℃时，随着温度升高NO吸收率下降，其原因是___。
实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图：
已知：①CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl有水存在时在空气中易被氧化，在酸性条件下较稳定。
（1）“溶解”时选用约为0.5mol•L-1的硫酸，过程中无气体产生。若硫酸浓度过大，反应会产生NO、NO2等有害气体，NH4NO3的用量会___（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）“转化”步骤中发生反应的离子方程式为___。加入的（NH4）2SO3需要适当过量的原因是__。
（3）氯化铵用量[
]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少，其原因是___。
（4）检验CuCl沉淀是否洗涤完全的方法是___。
（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：__。（实验中可选试剂：0.1mol•L-1盐酸、10mol•L-1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）
高碘酸钠（NaIO4）是一种常用氧化剂。IO4-被I-还原为I2或IO3-的转化率与溶液pH的关系如图所示。
（1）写出pH≤2时，IO4-被I-还原的离子方程式：__。
（2）测定溶液中NaIO4浓度的实验步骤如下：准确量取25.00mL待测液，加入NaHCO3溶液调节pH至大于8，加入足量KI晶体，以淀粉作指示剂，用0.0500mol•L-1Na3AsO3溶液滴定至终点，消耗溶液体积12.50mL。
已知：AsO33-+I2+OH--AsO43-+I-+H2O（未配平）
①滴定终点的现象为___。
②若调节溶液pH＜8，则会导致测得的IO4-的浓度__（填“偏低”或“偏高”或“不变”）。
③计算溶液中NaIO4的物质的量浓度___（写出计算过程）。
化合物F是合成富马西林的重要中间体，其合成路线如图：
（1）F中含氧官能团的名称___和___。
（2）B→C的反应类型为___。
（3）A→B的反应中有与B互为同分异构体的副产物X生成，写出X的结构简式：__。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：__。
①可发生水解反应得到M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为N。
②M、N具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。
（5）已知：R1-C≡CH+R2-CHO→R1-C≡
。
写出以CH3OH和CH≡CH为原料制备
的合成路线流程图___（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
