常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A.曲线1表示溶液中HA－的物质的量分数与pH的关系
B.pH＝1.2时，溶液中c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A）
C.pH＝2.7至pH＝4.2的过程中c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和不变
D.pH＝4时，溶液中存在下列关系：c（K＋）＞c（A2－）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－）
如图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合S1，断开S2，电解水一段时间后，再断开S1，闭合 S2，二极管能持续发光。再断开S1闭合 S2时，下列有关说法正确的是（ ）
A.左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应
B.右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C.能量转变形式为：电能→化学能→光能
D.Na＋向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极
已知1 g物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的热值。有以下能量转化图，下列说法不正确的是（ ）
A.转化Ⅰ的热化学方程式为：C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B.转化Ⅱ的热化学方程式为：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝－565.8 kJ·mol－1
C.由C→CO的热化学方程式为：2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝－110.6 kJ·mol－1
D.CO的热值：ΔH＝－10.1 kJ·g－1
一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：xA（g）＋B（g）
2C（g） ΔH＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
时间/min | n（A）/mol | n（C）/mol |
0 | 0.3 | 0 |
1 | 0.15 | 0.15 |
2 | 0.1 | 0.2 |
3 | 0.1 | 0.2 |
A.x＝1
B.反应开始2 min内，用B表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1
C.反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态
D.A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态
下列说法正确的是（ ）
A.糖类在一定条件下都可以水解
B.除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰
C.酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为碳酸，酒就有了酸味
D.氨基酸分子中含有—COOH和—NH2二种原子团，氨基酸分子之间能相互形成复杂的多肽化合物
短周期元素A、B、C、D在周期表中如下位置，A的最外层电子数是最内层电子数的一半，B、D相互间可形成BD2、BD3。下列关系不正确的是（ ）
| … | D |
|
A | … | B | C |
A.最外层电子数：C＞B＝D＞A
B.原子半径：A＞B＞C＞D
C.最高价氧化物水化物的酸性：C＞B＞A
D.简单离子还原性：C＞B＞A
