有一溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，实验如下：
实验步骤 | 实验现象 |
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 | 试纸变为红色 |
②取少量该溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
④取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 只有红褐色沉淀生成 |
下列判断正确的是（ ）
A.溶液中阳离子只有Fe3＋
B.由于没有Na＋，焰色反应观察K＋时不必用蓝色的钴玻璃
C.假如没有步骤①，也不影响溶液中离子的判断
D.步骤④发生反应的离子方程式只有：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓
过氧化钙晶体CaO2·8H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂，某学习小组欲利用工业废渣CaCl2（含生石灰和熟石灰）制取CaO2·8H2O，发现用Ca（OH）2和H2O2直接反应，生成杂质较多，按下列方法制取过氧化钙晶体，请回答：
下列说法不正确的是（ ）
A.Ca（OH）2的主要作用是调节溶液酸碱性和循环母液反应产生氨气
B.为了加快反应，搅拌时应该在较低温度下进行
C.真空过滤的目的是加快过滤，减少和水反应
D.搅拌步骤中加入了双氧水，发生了氧化还原反应
常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A.曲线1表示溶液中HA－的物质的量分数与pH的关系
B.pH＝1.2时，溶液中c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A）
C.pH＝2.7至pH＝4.2的过程中c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和不变
D.pH＝4时，溶液中存在下列关系：c（K＋）＞c（A2－）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－）
如图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合S1，断开S2，电解水一段时间后，再断开S1，闭合 S2，二极管能持续发光。再断开S1闭合 S2时，下列有关说法正确的是（ ）
A.左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应
B.右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C.能量转变形式为：电能→化学能→光能
D.Na＋向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极
已知1 g物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的热值。有以下能量转化图，下列说法不正确的是（ ）
A.转化Ⅰ的热化学方程式为：C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B.转化Ⅱ的热化学方程式为：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝－565.8 kJ·mol－1
C.由C→CO的热化学方程式为：2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝－110.6 kJ·mol－1
D.CO的热值：ΔH＝－10.1 kJ·g－1
一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：xA（g）＋B（g）
2C（g） ΔH＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
时间/min | n（A）/mol | n（C）/mol |
0 | 0.3 | 0 |
1 | 0.15 | 0.15 |
2 | 0.1 | 0.2 |
3 | 0.1 | 0.2 |
A.x＝1
B.反应开始2 min内，用B表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1
C.反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态
D.A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态
