某科研小组在FeO催化下，利用回收资源CO2进行科研。工艺如下所示。
（1）完成有太阳能参与的反应式是______________。
（2）过程1改为电解， FeO电极反应式为___________。
碳在空气中燃烧后所得4.48 L（标准状况）的混合气体，组成为CO、CO2、N2（其他成分忽略），平均相对分子质量为30，与足量的灼热氧化铜反应，所得的气体质量增加了0.4 g：
（1）N2的体积________。
（2）原空气中O2、N2的体积比为________。
某研究性学习小组拟探究热CuCl2·2H2O的热稳定性，进行如下操作：
上述所列物质都是纯净物，请回答：
(1)气流C的结构式______，白色固体的化学式________。
(2)已知Y的摩尔质量为233 g·mol-1，完成CuCl2·2H2O缓慢加热分解的化学方程式__________。
已知B可以发生银镜反应，D气体可作水果的催熟剂，C有特殊的香味。根据下列图示，回答下列问题：
（1）A的结构式为________。
（2）B中官能团的名称是________。
（3）D和E生成C的反应，符合绿色化学，化学方程式为___________
（4）下列说法正确的是________。
A 石油裂化可以制取D
B 可以用氯化钠溶液洗去A、C、E中的A、E
C D和E反应也可以生成C的同分异构体，是E的同系物
D B→A的反应类型，也可以是加成反应
铁的氧化物成分不一样，性质也不一样， H2还原Fe2O3，发现温度不同，产物也不同。
（1）往产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，生成气泡主要成分的电子式是________。
（2）再滴加KSCN溶液，可观察到________，所得溶液中一定含有的铁的化合价是________。
有一溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，实验如下：
实验步骤 | 实验现象 |
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 | 试纸变为红色 |
②取少量该溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
④取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 只有红褐色沉淀生成 |
下列判断正确的是（ ）
A.溶液中阳离子只有Fe3＋
B.由于没有Na＋，焰色反应观察K＋时不必用蓝色的钴玻璃
C.假如没有步骤①，也不影响溶液中离子的判断
D.步骤④发生反应的离子方程式只有：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓
