某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药物——琥珀酸普卡必利。
已知：①化合物B中含有羟基；
请回答：
（1）下列说法不正确的是_________
A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物
B.化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应
C.化合物C能形成内盐
D.化合物F能与NaHCO3溶液反应
（2）化合物B的结构简式是_________。
（3）C+D→E的化学方程式是____________。
（4）写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式_________。
①分子中含有硝基且直接连在苯环上
②1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子
③不能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________________。
硝酸铝广泛应用在显像管生产，稀土的提炼等，工业上具体流程如下：
已知：①硝酸铝白色透明结晶。易溶于水和乙醇，极微溶于丙酮，几乎不溶于乙酸乙酯。
②熔点73℃，在135℃时分解。
③硝酸和铝反应的还原产物分布如图1。
某兴趣小组在实验室制取硝酸铝，请回答：
（1）从工业生产角度考虑稀硝酸的最佳浓度范围为________ mol·L－1。反应2中的离子方程式____________。
（2）下列说法合理的是________。
A 反应1中加入的NaOH溶液，除油污和氧化膜，所以要足量
B 没有真空，也可在水浴条件下蒸发，防止Al(NO3)3的分解
C Al（NO3）3·9H2O干燥时，可放在如图2的干燥器中，隔板下放上浓硫酸吸水，由于吸附力较大，要用力垂直拉开玻璃盖
D 制取后的Al(NO3)3必须密封保存
（3）Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反应，除了生成Al(NO3)3，其它产物都是酸性气体，有关的方程式是______________；
（4）由铝制备Al(NO3)3的装置如图3：
①通入水蒸气的作用是提高温度和________。
②e中很难除尽尾气，理由是_______________， Al(NO3)3·9H2O晶体吸附HNO3，合适的洗涤剂是________。
③有人认为C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是___________。
以CO2、H2为原料合成乙烯的方程式为：2CO2（g）＋6H2（g）
C2H4（g）＋4H2O（g） ΔH。在常压下，按n（CO2）∶n（H2）＝1∶3（总物质的量为4a mol）的投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如下图所示。
①下列说法不正确的是________。
A ΔH<0；平衡常数：KM＜KN
B 改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率
C 若投料比改为n（CO2）∶n（H2）＝3∶1，可以提高CO2的平衡转化率
D 250 ℃时，催化效率最高，但不是最佳反应温度
②250 ℃下，上述反应达平衡时容器体积为V L，则此温度下该反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）。
③某温度下，n（C2H4）随时间（t）的变化趋势曲线如图所示。其它条件相同时，若容器的体积为其一半，画出0～t1时刻n（C2H4）随时间（t）的变化趋势曲线________。
某科研小组在FeO催化下，利用回收资源CO2进行科研。工艺如下所示。
（1）完成有太阳能参与的反应式是______________。
（2）过程1改为电解， FeO电极反应式为___________。
碳在空气中燃烧后所得4.48 L（标准状况）的混合气体，组成为CO、CO2、N2（其他成分忽略），平均相对分子质量为30，与足量的灼热氧化铜反应，所得的气体质量增加了0.4 g：
（1）N2的体积________。
（2）原空气中O2、N2的体积比为________。
某研究性学习小组拟探究热CuCl2·2H2O的热稳定性，进行如下操作：
上述所列物质都是纯净物，请回答：
(1)气流C的结构式______，白色固体的化学式________。
(2)已知Y的摩尔质量为233 g·mol-1，完成CuCl2·2H2O缓慢加热分解的化学方程式__________。
