CO2的转化和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。
(1)热化学转化法。
CO2催化加氢合成CH4，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O (g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1
反应Ⅲ：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
则反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)CO2催化还原法。
图1表示的是利用CO2的“直接电子传递机理”。在催化剂铜的表面进行转化。当有1 mol CO2反应时，直接传递的电子物质的量为________mol。
(3)CO2电化学催化重整法。
①图2表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为______________________，电解一段时间后，阳极区溶液pH减小，其原因是__________________。
②CO2与CH4在催化剂作用下合成乙酸，反应的化学方程式为________。
(4)CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoxH(3－2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。
①研究发现金属杂多酸盐中x对CO2转化率的影响如图3所示，由图3得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是________。
②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图4所示，300 ℃催化效果远不如200 ℃ 和250 ℃的原因为__________________________________。
实验室以工业废铁为原料制取绿矾(FeSO4·7H2O)，并用绿矾为原料制备Fe(OH)SO4溶液和NH4Fe(SO4)2·12H2O晶体，其实验流程如下：
已知：FeSO4·7H2O和NH4Fe(SO4)2·12H2O随温度变化的溶解度曲线如下图。
(1)废铁溶解前需要用热的饱和Na2CO3溶液浸泡，目的是________。
(2)溶解时控制溶液温度为70～80 ℃，目的是__________________，溶解时铁需过量的原因是________________。
(3)氧化时将绿矾分批次加入到浓硝酸中，搅拌，反应1 h，有红棕色气体生成，同时得到Fe(OH)SO4，发生的化学方程式为________________。氧化结束后不能采用加热煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是________________(任写一条)。
(4)设计以绿矾和硫酸铵为原料，制取纯净NH4Fe(SO4)2·12H2O的实验方案：________________(已知pH＝1时出现Fe(OH)3沉淀。实验中可以选用的试剂：1.0 mol·L－1稀硫酸、2.0 mol·L－1稀盐酸、5%H2O2溶液)。
某硫酸盐在工农业生产上有广泛用途。它的组成可表达为KxFey(SO4)z·nH2O(其中Fe为＋2价)。为测定它的组成可通过下列实验：
步骤Ⅰ：称取22.80 g样品，配制成100.00 mL溶液A。
步骤Ⅱ：量取25.00 mL溶液A，用0.300 0 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO4-与Fe2＋反应生成Mn2＋和Fe3＋)，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
步骤Ⅲ：量取25.00 mL溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全，得白色固体四苯硼酸钾(摩尔质量为358 g·mol－1)10.74 g。该反应的离子方程式为K＋＋[B(C6H5)4]－=K[B(C6H5)4]↓。
(1)判断步骤Ⅱ滴定终点的现象是________，写出步骤Ⅱ中的离子反应方程式：________。
(2)已知常温下K[B(C6H5)4]的Ksp＝2.0×10－13，欲使溶液中c(K＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，此时溶液中c{[B(C6H5)4]－}≥________mol·L－1。
(3)通过计算确定样品的化学式__________(写出计算过程)。
化合物F具有降血脂和抗癌作用，其合成路线如下：
(1) A中含氧官能团的名称为________和________。
(2)E→F的反应类型为________。
(3)C的分子式为C9H11O2Br，写出C的结构简式：________。
(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能与FeCl3发生显色反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(5) 写出以
、P(OC2H5)3为原料制备
的合成路线流程图_________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
工业上用钛白渣[主要成分为FeSO4，还含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产氧化铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
(1)“溶解”时，TiOSO4发生水解生成难溶于水的H2TiO3，反应的化学方程式为________。
(2)“除杂”时，加入NH4HF2固体的作用是________。
(3)“氧化”时，Fe2＋生成FeOOH的离子方程式是________。
(4)滤液X中主要含有的阳离子是________(填化学式)。
(5)实验测得反应溶液的pH、温度对氧化铁黄产率的影响如图所示。
①反应温度宜选择________。
②氧化时应控制pH的合理范围是4.5左右，pH过小或过大均会导致氧化铁黄产率较低，其可能原因是__________________________________。
某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)
N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列说法正确的是 ( )
A.反应2NON2＋O2的ΔH＞0
B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)＞1，CO转化率下降
C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率
D.Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)
