Question

Al、Cu、Fe及其化合物常用于制备溴苯、乙醛反应的催化剂，也可以与CO、CN^－、SCN^－、N₃^-、NO₂^-、NH₃、H₂O等形成配合物。回答下列问题：

(1)Cu^＋基态核外电子排布式为________。

(2)Mg、Al、Si原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

(3)CO、H₂O、 CN^－、SCN^－、N₃^-、NH₃中，有________对等电子体。

(4)乙醛分子中C原子轨道杂化的类型是________。等物质的量的溴苯和乙醛所包含的σ键的数目之比为________。

(5)磷青铜的晶胞结构如图所示，该晶体中铜、锡、磷三种原子的数目之比为________。

Answer

[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 Si＞Mg＞Al 2 sp2、sp3 2∶1 3∶1∶1

【解析】

（1）Cu为29号元素，Cu＋为失去4s能级上的一个电子形成的阳离子，据此书写核外电子排布式；

（2）同周期从左向右，第一电离能逐渐增大；

（3）原子总数相同、价电子总数相同的分子为等电子体；

（4）乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对；溴苯中含有12个σ键，乙醛中含有6个σ键；

（5）根据均摊法确定原子数目之比。

（1）Cu为29号元素，Cu＋为失去4s能级上的一个电子形成的阳离子，因此Cu＋的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（2）同周期从左向右，第一电离能逐渐增大，因此Mg、Al、Si原子的第一电离能由大到小的顺序为Si＞Mg＞Al；

（3）CO、H2O、 CN－、SCN－、N3-、NH3中，CO与CN－是等电子体，SCN－与N3-是等电子体，因此六种粒子中共有2对等电子体；

（4）乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；溴苯中含有12个σ键，乙醛中含有6个σ键，因此等物质的量的溴苯和乙醛所包含的σ键的数目之比为2:1；

（5）根据磷青铜的晶胞结构如图可知N(Cu):N(Sn):N(P)=6×：8×：1=3:1:1。