Question

某同学用下列装置完成了浓硫酸和性质实验（夹持装置已省略）

下列说法错误的是

A.反应后，试管①中出现白色固体，将其放入水中溶液显蓝色

B.试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色

C.试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的漂白性

D.试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管

Answer

C

【解析】

浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，试管②中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；SO2与氯化钡溶液不反应，则试管③中无现象；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管④中高锰酸钾褪色；试管⑤为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。

A．反应后试管①中的白色固体为硫酸铜，将硫酸铜放入水中，溶液呈蓝色，故A正确；

B．二氧化硫能够漂白品红溶液，二氧化硫的漂白不稳定，加热后又恢复红色，故B正确；

C．试管④中KMnO4溶液褪色，二者发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故C错误；

D．试管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染环境，可以改为装有碱石灰的干燥管，故D正确；

故答案选C。