Question

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为_________。

（2）混合①中使用冰水的目的是______________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、_______。

操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）

a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体

（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是_______________________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为_________________。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为____________。

Answer

SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全 过滤 蒸馏 d 除去粗品中未反应完的溴 KSCN溶液 溶液变成血红色 含有Br2 CCl4

【解析】

（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr；

（2）Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发；

（3）由工艺流程可知，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏；

（4）粗品中可能含有为反应的Br2，应除去Br2；

（5）用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验。

（1）混合①中二氧化硫、溴和水反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

（2）Br2氧化SO2放热，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全；（3）由工艺流程可知，操作Ⅱ为分离固体与液体的操作，应是过滤；操作Ⅲ为分离相互溶解的液体的操作，应是蒸馏，蒸馏一般适用于互溶的液体的分离；

答案为：过滤；蒸馏；d；

（4）粗品中可能含有未反应的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴；

（5）用KSCN溶液检验Fe3+，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+；由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验，取少许溶液加振荡、静置分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2；

答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色；含有Br2；CCl4。