下列各组离子一定能大量共存的是
A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B.在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-
C.在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是
A.
B.
C.
D.
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.64 g SO2含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA
C.标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D.常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA
在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为( )
A.6 mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol
将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157 ℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35 ℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示:
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____。
（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、___,操作Ⅱ的名称是______。
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是____（填字母）。
A 加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶
B 加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤
C 加入乙醚进行萃取分液
（4）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。
①装置A、E、F中盛放的物质分别是_____、___、____。
②G的作用是 _______。
③
装置 | 实验前/g | 实验后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
则测得青蒿素的最简式是____,欲确定其分子式,则还需要的物理量为___。
