在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定
A.①③⑤⑦ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
纯水在25 ℃和80 ℃时，c(H＋)前后大小关系及酸碱性分别是( )
A. 大于 弱酸性 B. 等于 都显中性
C. 小于 弱酸性 D. 小于 都显中性
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是
A. 电池工作时，正极反应式为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B. 电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C. 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D. 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2
在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol•L﹣1•s﹣1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）
A. 2A+3B
2C B. A+3B2C
C. 3A+B2C D. A+BC
关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.c(NH4+)：③＞①
B.水电离出的c(H＋)：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-＞c(H＋)
如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是（ ）
A.溶液的质量变化：甲减小乙增大
B.溶液pH值变化：甲减小乙增大
C.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
D.电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+
