常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③NaHSO4溶液；④NH4Cl溶液；⑤NaNO3溶液；已知电离常数K(HSO4-)=1.2×10-2，K2(H2CO3)=5.6×10-11，K(NH3·H2O)=1.8×10-5，pH由小到大的排列顺序是
A.③<④<⑤<①<② B.④<③<⑤<①<②
C.④<③<①<⑤<② D.①<④<③<⑤<②
下列方程式书写正确的是
A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
B.H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为(已知H2SO4 溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol
C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c(H+)=
mol.L-1
D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
已知：常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5。现有甲、乙、丙三种溶液：
甲 | 1000mL 0.1mol·L-1 HCOONa溶液 |
乙 | 1000mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液 |
丙 | 1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液 |
下列叙述错误的是（ ）
A.溶液中c(Na+)：甲=乙＞丙 B.溶液中酸分子数：甲＜丙＜乙
C.溶液pH：甲＜丙＜乙 D.溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙
能说明醋酸是弱电解质的是
A.中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B.用食醋可以除热水瓶内的水垢
C.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５
D.用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸
已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72- (橙色)+H2O
2CrO42- (黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行实验，结合实验，下列说法正确的是
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C.对比②和④可知K2Cr2O7碱性溶液氧化性强
D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
