下列Li原子电子排布图表示的不同状态中，能量最低的是（ ）
A.
B.
C.
D.
区别晶体与非晶体的最科学的方法是
A. 观察各向异性 B. X 射线衔射实验 C. 测定固定熔点 D. 观察自范性
立方烷衍生物I的合成路线如图：
请回答下列问题：
(1)C的结构简式为____________，E的结构简式为__________。
(2)③的反应类型为____________，⑤的反应类型为__________。
(3)已知A由下述三步反应，其中第3步反应试剂和条件为O2/Cu，△。
请写出反应1的试剂和条件：___________，反应2的化学方程式为_______________________。
(4)在该合成路线中的化合物(A~I）,其中互为同分异构体的是_____________(填字母代号)
(5)化合物I的核磁共振氢谱共有____组峰，峰面积之比为____________。
(6)第⑥步反应的名称为D-A反应，理解其中成键与断键关系，请写出由乙炔为原料合成1,4-环己二烯流程。(无机试剂、溶剂任选)_______________
(7)写出以
和
为原料，制备医药中间体
的合成路线(无机试剂、溶剂任选)___________
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，回答问题：
(1)电流从____(选填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载后流向______侧电极。
(2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用______离子交换膜(选填“阴”或“阳”)。
(3)A电极上的电极反应式为___________________________。
(4)当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为________摩尔。
(5)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图：写出酒驾测定中电池总反应方程式：______________________________，负极反应方程式：____________________________。
亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率 与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：
(1)该反应的△H____(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在压强为p条件下，M点时容器内NO的体积分数为_______。
(3)若反应一直保持在p=b Pa压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________(用含b的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
(4)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆=k逆·c2(ClNO)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在2 L的密闭容器中充入1 mol Cl2和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，NO的转化率为40%，则k正:k逆=________。(保留一位小数)
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。
