Question

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的元素，A原子核外电子数等于其周期数；B的价电子层中未成对电子有3个；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的价电子排布式为3d¹⁰4s¹。用化学用语回答下列问题：

（1）B原子核外有___种不同运动状态的电子，A₂C的沸点__A₂D（选填“高于”或“低于”），原因是__。

（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小顺序为___。

（3）BA₃分子的VSEPR模型是__，向EDC₄溶液中逐滴加入BA₃至过量的现象为__，该总反应的离子方程式是___。

（4）写出B₂C分子的一种等电子体__。

Answer

7 高于 H2O能形成分子间氢键 S2-＞N3-＞O2- 四面体形 先有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色 Cu2++4NH3=Cu(NH3)42+ CO2

【解析】

A原子核外电子数等于其周期数，则A为H；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则C为O；B的原子序数小于C，B的价电子层中未成对电子有3个，则B为N； D与C同主族，D为S；E的价电子排布式为3d104s1，则E为Cu。

由上述分析可知，A为H，B为N，C为O，D为S，E为Cu；

（1）B为N，原子核外有7个电子，所以有7种不同运动状态的电子，A2C为H2O，A2D为H2S，由于水分子间有氢键，所以其沸点高于H2S；

（2）B、C、D形成的简单离子分别为N3-、O2-和S2-，N3-、O2-核外有2层电子，S2-核外有3层电子，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所以离子半径由大到小顺序为S2-＞N3-＞O2-；

（3）BA3分子为NH3，价层电子对为4，其VSEPR模型是正四面体；向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀Cu(OH)2：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，NH3过量时，Cu(OH)2和NH3生成溶于水的蓝色硫酸四氨合铜：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，故整个过程可以观察到的实验现象是先有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液又变为蓝色；总反应的离子方程式是Cu2++4NH3=Cu(NH3)42+；

（4）等电子体是原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，N2O分子的等电子体有CO2、CS2等。