一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；
t/s | 0 | 60 | 150 | 250 | 350 | 450 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.12 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x |
请回答下列问题：
（1）x的值是___。
（2）0~60s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。
（3）60s时，PCl5的转化率是__。
（4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L-1。
A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的元素，A原子核外电子数等于其周期数；B的价电子层中未成对电子有3个；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的价电子排布式为3d104s1。用化学用语回答下列问题：
（1）B原子核外有___种不同运动状态的电子，A2C的沸点__A2D（选填“高于”或“低于”），原因是__。
（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小顺序为___。
（3）BA3分子的VSEPR模型是__，向EDC4溶液中逐滴加入BA3至过量的现象为__，该总反应的离子方程式是___。
（4）写出B2C分子的一种等电子体__。
碳和硅是中学常见元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。回答问题：
（1）基态碳原子的电子排布图为___，CO2属于___分子（选填“极性”或“非极性”）；
（2）60克SiO2晶体中含有的Si-O键数目为___（用NA表示）；
（3）有机物M（
）中碳的杂化类型有__，除氢原子之外的其它元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__；
（4）碳元素能形成多种单质如金刚石、石墨、C60等，回答下列问题：
（Ⅰ）C60的晶体类型是__晶体。
（Ⅱ）石墨是一种混合晶型，结构中具有的作用力有___。
a.共价键 b.分子间作用力 c.氢键 d.金属键 e.离子键
（Ⅲ）金刚石晶胞结构如图所示，假设金刚石晶胞的边长为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则金刚石的密度可以表示为___g/cm3。
某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是（ ）
| X | Y | W |
n（起始状态）/mol | 2 | 1 | 0 |
n（平衡状态）/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A.该温度下达平衡后，增大压强平衡不移动
B.该反应方程式可表示为：X+2Y=3W
C.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0
D.恒温恒容时，增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率提高
环戊二烯（
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A.T1＞T2
B.a点的反应速率小于c点的反应速率
C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率
D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2
③Sn（s，灰）
Sn（s，白） △H3=+2.1kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
A.△H1>△H2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
