二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：
（ⅰ）2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH1
（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2
（1）则4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=___（用含ΔH1、ΔH2的式子表示）
（2）在恒容密闭容器中发生反应（ⅰ），
（Ⅰ）如图能正确反映平衡体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是__（填“a”或“b”）；
（Ⅱ）下列说法能表明反应（ⅰ）已达平衡状态的是__；
a.容器中气体的压强不再变化 b.混合气体的密度不再变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再变化 d.v正（H2）=2v正（CH3OH）
（Ⅲ）300℃下，CO的转化率与起始投料比
的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，x=__。
某课外活动小组拟探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响。现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间。
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
已知酸性条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
（1）实验Ⅰ发生反应的化学方程式为__，实验Ⅱ中MnO2的作用是__。
（2）上表中V1=__mL，V3=___mL。
（3）若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是___。
一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；
t/s | 0 | 60 | 150 | 250 | 350 | 450 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.12 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x |
请回答下列问题：
（1）x的值是___。
（2）0~60s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。
（3）60s时，PCl5的转化率是__。
（4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L-1。
A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的元素，A原子核外电子数等于其周期数；B的价电子层中未成对电子有3个；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的价电子排布式为3d104s1。用化学用语回答下列问题：
（1）B原子核外有___种不同运动状态的电子，A2C的沸点__A2D（选填“高于”或“低于”），原因是__。
（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小顺序为___。
（3）BA3分子的VSEPR模型是__，向EDC4溶液中逐滴加入BA3至过量的现象为__，该总反应的离子方程式是___。
（4）写出B2C分子的一种等电子体__。
碳和硅是中学常见元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。回答问题：
（1）基态碳原子的电子排布图为___，CO2属于___分子（选填“极性”或“非极性”）；
（2）60克SiO2晶体中含有的Si-O键数目为___（用NA表示）；
（3）有机物M（
）中碳的杂化类型有__，除氢原子之外的其它元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__；
（4）碳元素能形成多种单质如金刚石、石墨、C60等，回答下列问题：
（Ⅰ）C60的晶体类型是__晶体。
（Ⅱ）石墨是一种混合晶型，结构中具有的作用力有___。
a.共价键 b.分子间作用力 c.氢键 d.金属键 e.离子键
（Ⅲ）金刚石晶胞结构如图所示，假设金刚石晶胞的边长为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则金刚石的密度可以表示为___g/cm3。
某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是（ ）
| X | Y | W |
n（起始状态）/mol | 2 | 1 | 0 |
n（平衡状态）/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A.该温度下达平衡后，增大压强平衡不移动
B.该反应方程式可表示为：X+2Y=3W
C.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0
D.恒温恒容时，增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率提高
