利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制备NH3 B.用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁
C.用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3 D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O
用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )
途径① S
H2SO4，途径② S
SO2SO3
H2SO4
A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子
D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念
电化学在日常生活中用途广泛，如图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，下列说法不正确的是（ ）
A.镁电极是该电池的负极 B.惰性电极上发生氧化反应
C.正极反应式为ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH- D.进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液
短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三个不同的周期，W与Y同主族，X 与 Z 的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：Y＞X
B.非金属性：Z＞X
C.化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构
D.由 W、X、Y 三种元素形成的化合物的水溶液能与 Z 的单质反应
分子式为C7H7Cl，且分子中含有苯环的同分异构体有（不考虑立体结构）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.14g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5NA
B.1molP4S3（
）中所含P—S键的数目为9NA
C.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含阳离子的总数大于0.1NA
D.11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA
