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下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） ①金属钠投...

下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）

①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中．

A.只有①④ B.只有③ C.只有②③ D.只有①③④

 

A 【解析】 ①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na+H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓，故①既有气体生成最终又有沉淀生成； ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl(SO4)2•12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，故②中既无气体生成最终又无沉淀生成； ③中Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀，故③最终只有沉淀生成； ④Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH与FeCl2发生反应：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2被水中Na2O2与水反应生成的氧气和空气中的氧气氧化4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3现象为：有气体和红褐色沉淀生成，故④中既有气体生成最终又有沉淀生成； 只有①④符合题意，故答案为A。  
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考点分析：
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洗发水是否合格，需要检测二噁烷含量。关于该有机物的说法中正确的是（    ）

A. 一氯代物有4种 B. 与互为同系物

C. 所含官能团为醚键 D. 所有原子均处于同一平面

 

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利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（　　）

A.用装置甲制备NH3 B.用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁

C.用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3 D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O

 

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用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)

途径①　SH2SO4，途径②　SSO2SO3H2SO4

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本

C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念

 

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电化学在日常生活中用途广泛，如图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，下列说法不正确的是（　　）

A.镁电极是该电池的负极 B.惰性电极上发生氧化反应

C.正极反应式为ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH- D.进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液

 

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短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三个不同的周期，W与Y同主族，X 与 Z 的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是（  ）

A.简单离子半径：Y＞X

B.非金属性：Z＞X

C.化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构

D.由 W、X、Y 三种元素形成的化合物的水溶液能与 Z 的单质反应

 

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