电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是( )
A.离子交换膜a为阴离子交换膜
B.通电时，电极2附近溶液的pH增大
C.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值
D.各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水
某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是
A.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B.al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c
C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点
D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g )
C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是（ ）
A.该反应的ΔH<0
B.曲线b代表H2O
C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样
D.其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（ ）
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
化合物 M（
）、N（
）、P（
）都是重要有机物的原料。下列有关 M、N、P 的说法不正确的是（ ）
A.M、N 互为同分异构体 B.P 中所有碳原子可能共平面
C.M、P 均能发生加成反应和取代反应 D.M 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
A | KI淀粉溶液中通入少Cl2 | 溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
B | 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置 | 水层几乎无色 | 苯与溴水发生了取代反应 |
C | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入银氨溶液，加热 | 无银镜出现 | 不能判断蔗糖是否水解 |
D | 向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加过量NaOH溶液 | 出现红褐色沉淀 | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] |
A.A B.B. C.C D.D
