Question

t℃时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线Ⅰ、pH变化曲线Ⅱ与加入氨水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是

A.K_w的比较：a点比b点大

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c（NH₄⁺） = c（Cl^─）

C.c点时溶液中c（NH₄^＋） = c（Cl^─） = c（OH^─） = c（H^＋）

D.d点时溶液中c（NH₃•H₂O）＋c（OH^─） = c（Cl^─） +c（H^＋）

Answer

D

【解析】

A．据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点Kw更大，故A错误；

B．据图可知b点加入10mL0.5mol/L的氨水，与10.00mL0.5mol/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH4Cl，由于铵根会发生水解，所以c(NH4+)< c(Cl─)，故B错误；

C．c点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)= c(Cl─)+c(OH─)，溶液呈中性，所以c(H＋)= c(OH─)，c(NH4＋)= c(Cl─)，溶液中整体c(NH4＋)= c(Cl─)> c(OH─)= c(H＋)，故C错误；

D．d点加入20 mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4Cl和NH3•H2O，溶液中存在电荷守恒：c(NH4＋)+c(H＋)= c(Cl─)+c(OH─)，物料守恒：2c(Cl─)= c(NH4＋)+c(NH3•H2O)，二式联立可得c(NH3•H2O)＋c(OH─) = c(Cl─) +c(H＋)，故D正确；

故答案为D。