下列物质中含有的分子数相等的是( )
①0.1 mol CO ②9.8 g H2SO4 ③1 g H2O ④1.6 g O2
A. ①③ B. ②④
C. ①② D. ③④
氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有( )
A.氯分子 B.氯原子 C.氯离子 D.氯元素
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A. 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B. CO、NO、NO2都是大气污染气体
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
光气()界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线如下所示:
已知:
(1)C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰,C的化学名称为_____________。
(2)E的分子式为________,H中含有的官能团是氯原子和________,B的结构简式为______。
(3)写出F生成G的化学方程式_____________。
(4)F与I以1:2的比例发生反应时的产物K的结构简式为__________。
(5)H→I时有多种副产物,其中一种含有3个环的有机物的结构简式为______。
(6)4—氯—1,2—二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有________种。
(7)写出用2-溴丙烷与D为原料,结合题中信息及中学化学所学知识合成的路线,无机试剂任取。(已知:一般情况下,溴苯不与NaOH溶液发生水解反应。)_______
例:
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成,回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铜原子的电子排布式为_______。
(3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O,请从阳离子的结构来说明在高温时,Cu2O比CuO更稳定的原因是_______。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有_______个铜原子。
(4)Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图:,该配离子中含有的化学键类型有______(填字母序号)。
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键
(5)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)5分子中含____molσ键,与CO互为等电子体的离子是__(填化学式,写一种)。
(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示,N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm3(列出计算式)。
硫酸镍是一种重要的化工中间体,是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2,含少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图:
已知:①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水,Cr(OH)3是两性氢氧化物。
②Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
请回答下列问题:
(1)“酸溶”时为了提高浸取率,可采取的措施有________(任写出一条)。
(2)“滤渣I”的主要成分是_________。
(3)“一次碱析”时,加入的NaOH溶液需过量,则含铬微粒发生反应的离子方程式为__________。
(4)“氨解”的目的为___,“净化”时加入的H2S的目的是将镍元素转化为____沉淀。
(5)“氧化”时发生反应的离子方程为________。
(6)“二次碱析”时,若使溶液中的Ni2+沉淀完全(离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全),则需维持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15,≈1.4)。
(7)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后,在铁电极附近生成紫红色的FeO42-。电解时阳极的电极反应式为________,离子交换膜(b)为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。