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下列物质中含有的分子数相等的是( ) ①0.1 mol CO ②9.8 g H2...

下列物质中含有的分子数相等的是(  )

0.1 mol CO 9.8 g H2SO4 1 g H2O 1.6 g O2

A. ①③    B. ②④

C. ①②    D. ③④

 

C 【解析】根据题目所给出的数据,统一以各物质的物质的量进行比较:①0.1 mol CO ②0.1 mol H2SO4 ③0.056mol H2O ④0.05 mol O2,故相等的为①②,答案选C。  
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考点分析:
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氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有(  )

A.氯分子 B.氯原子 C.氯离子 D.氯元素

 

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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是(  )

A. 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B. CONONO2都是大气污染气体

C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D. 青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

 

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光气()界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线如下所示:

已知:

1C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰,C的化学名称为_____________

2E的分子式为________H中含有的官能团是氯原子和________B的结构简式为______

3)写出F生成G的化学方程式_____________

4FI1:2的比例发生反应时的产物K的结构简式为__________

5H→I时有多种副产物,其中一种含有3个环的有机物的结构简式为______

64——12—二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有________种。

 

7)写出用2-溴丙烷与D为原料,结合题中信息及中学化学所学知识合成的路线,无机试剂任取。(已知:一般情况下,溴苯不与NaOH溶液发生水解反应。)_______

例:

 

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早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AlCuFe三种金属元素组成,回答下列问题:

(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铜原子的电子排布式为_______

(3)CuO在高温时分解为O2Cu2O,请从阳离子的结构来说明在高温时,Cu2OCuO更稳定的原因是_______Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有_______个铜原子。

(4)Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图:,该配离子中含有的化学键类型有______(填字母序号)

A.配位键      B.极性键        C.离子键       D.非极性键

(5)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)5分子中含____molσ键,与CO互为等电子体的离子是__(填化学式,写一种)。

(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示,N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm3(列出计算式)

 

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硫酸镍是一种重要的化工中间体,是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为NiCO3SiO2,含少量Fe2O3Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图:

已知:①NiSNi(OH)2Cr(OH)3均难溶于水,Cr(OH)3是两性氢氧化物。

Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+

请回答下列问题:

(1)“酸溶时为了提高浸取率,可采取的措施有________(任写出一条)

(2)“滤渣I”的主要成分是_________

(3)“一次碱析时,加入的NaOH溶液需过量,则含铬微粒发生反应的离子方程式为__________

(4)“氨解的目的为___净化时加入的H2S的目的是将镍元素转化为____沉淀。

(5)“氧化时发生反应的离子方程为________

(6)“二次碱析时,若使溶液中的Ni2+沉淀完全(离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全),则需维持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2Ksp=2×10-15≈1.4)

(7)FeNi为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后,在铁电极附近生成紫红色的FeO42-。电解时阳极的电极反应式为________,离子交换膜(b)__________(”)离子交换膜。

 

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