镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题： (1)...

镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)镁、铝第一电离能大小的关系是I1(Mg)_________I1(Al)，金属镁、铝熔点大小关系是Mg_________Al。（填“大于”、“等于”或“小于”）

(2)氯化铝加热时易升华，实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其结构简式如图所示。其中处于中间的Al原子杂化轨道类型为_________杂化，分子中所有原子_________(能、不能)在同一平面上。

(3)硝酸铁和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3三硝酸六尿素合铁。产物是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。基态Fe3+的核外电子排布式为____________。尿素分子中键与键的数目之比为_______。NO3-的空间构型为_________，经测定N2O5晶体中存在NO2+和NO3-，NO2+中氮原子为_________杂化。

(4)碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示。晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有________个，该物质的化学式为_________。若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值为NA表示，写出简化后的计算式即可)。

大于小于 sp3 不能 3d5 7：1 平面三角形 sp 12 FeC ××1010 【解析】 (1)同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；原子轨道中电子处于半满、全满、全空时最稳定；根据金属元素的原子半径及金属键强弱分析判断物质熔沸点高低； (2)根据球棍模型分析判断； (3)原子形成阳离子时，先失去高能层中的电子，同一能层先失去高能级上的电子；尿素中C原子形成3个σ键、没有孤电子对，N原子形成3个σ键、由1对孤电子对，杂化轨道数目分别为3、4；单键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键；根据NO3-中N原子的价层电子对对确定其空间构型；结合等电子体结构相似，性质相似分析判断原子杂化类型； (4)Fe原子处于顶点、面心，碳原子处于体心、棱中心。用均摊方法计算。（1）同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Mg、Al位于同一周期且Mg位于第IIA族、Al位于第IIIA族，所以第一电离能：I1(Mg)＞I1(Al)；由于原子半径Mg＞Al，所以金属键Al＞Mg，金属键越强，断裂金属键使物质熔化、气化需要消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，所以熔点：Mg＜Al； (2)在Al2Cl6中，Al形成了4个共价键，3个为键，1个为配位键，所以Al原子杂化方式为sp3杂化；1个Al原子和4个Cl形成正四面体结构，因此分子中所有原子不能在同一平面上； (3)Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子和3d上1个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+的核外价电子排布式为3d5；在尿素分子H2NCONH2中，中心原子为C原子，形成3个σ键、1个π键；2个亚氨基中每个亚氨基中键的数目2，则一分子尿素中含键的数目为3+2×2=7，所以分子中σ键和π键个数比为7：1；NO3-中N原子孤电子对数=0，价层电子对数3+0=3，所以其空间构型为平面三角形；NO2+与CO2互为等电子体，结构相似，其中氮原子类型与CO2分子中C原子相同，都是为sp杂化； (4)Fe原子处于顶点、面心，碳原子处于体心、棱中心。以顶点Fe原子研究，与之距离最近的Fe原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，故与铁原子距离最近的铁原子数目为=12；晶胞中Fe原子数目=4、C原子数目1+=4，n(Fe)：n(C)=4：4=1：1，所以该物质化学式为：FeC；晶胞中最近的两个碳原子的距离为面对角线的一半，设晶胞中最近的两个碳原子的距离为rpm，则晶胞棱长rpm，晶胞质量，解得r=。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

（化学—选修2：化学与技术）

三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为___________________。

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为____________________________；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为__________________________；

（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为______________________________。

（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为__________。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_____________。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是______________________________。

查看答案

氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2装置如下图所示。请回答以下问题:

(1)仪器A的名称是________,装置乙中盛放的试剂是______装置B的作用是____________ 。

(2)装置丁中发生反应的离子方程式为___________________________。

(3)蒸干A1C13溶液不能得到无水A1C13，使SOCl2与A1C13·6H2O混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因：_____________________________

(4)若反应中消耗的C12的体积为896 mL(已转化为标准状况下，SCl2、SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为________(保留三位有效数字)。

(5)常温下，将0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反应，所得溶液呈__________________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为________________。(已知H2SO3的=1 .52×10-2，=1.02×10-7)

(6)将少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分是________________(填化学式)。

查看答案

在2014年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术获国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。

(1)煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应 ______ ：

(2)煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应：

热化学方程式	平衡常数

①
②
③

① ______ 填“”、“”、“”，c与a、b之间的定量关系为 ______ 。

② ______ ，若反应是在容积为2L的密闭容器巾进行的，测得某一时刻体系内、、、物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时的生成速率 ______ 填“”、“”、“” 的消耗速率。

(3)烯烃化阶段：如图l是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系选择性：指生成某物质的百分比，图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯。

①为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为 ______ 。

②一定温度下某密闭容器中存在反应，在压强为时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若时刻，测得甲醇的体积分数为，此时甲醇乙烯化的转化率为 ______ 保留三位有效数字，若在时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问间关系图______________