Question

下列有关2个电化学装置的叙述不正确的

A.图I，负极Zn-2e^—=Zn²⁺电子经导线流向正极，正极Cu²⁺+2e^—=Cu

B.图I，在不改变总反应的前提下，可用Na₂SO₄替换ZnSO₄，用石墨替换Cu棒

C.图Ⅱ，通电后H和Na先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H⁺+2e^—=H₂↑

D.图Ⅱ，通电后，OH^—向阳极迁移，Na⁺向阴极迁移

Answer

C

【解析】

A．图I为原电池装置，负极Zn-2e-=Zn2+，外电路中电子由负极经导线流向正极，正极Cu2++2e-=Cu，A叙述正确；

B．图I，用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒，负极为Zn-2e-=Zn2+，正极Cu2++2e-=Cu，总反应不改变，B叙述正确；

C．图Ⅱ，通电后H+和Na+从阳极区移动到阴极，同时阴极的水得电子生成氢气和氢氧根离子，反应式为：2H2O+2e－＝H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑)，C叙述错误；

D．图Ⅱ，通电后，OH-向阳极迁移，Na+向阴极迁移，D叙述正确；

答案为C。