向20mL 0.40mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:
i．H2O2+I-=H2O+IO-
ii．H2O2+ IO-=H2O+O2↑+ I-
H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下
下列判断不正确的是
A.从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率
B.反应i是放热反应，反应ⅱ是吸热反应
C.0-10min的平均反应速率：v(H2O2)≈9．0×10-3 mol· L-1·min-1
D.H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性
以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:
反应I:CH4(g) + CO2(g) 
2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol
反应II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol
已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是
A.反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率
B.反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率
C.由上述数据可判断反应II 的温度: T1> T2
D.CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol
下列有关2个电化学装置的叙述不正确的
A.图I，负极Zn-2e—=Zn2+电子经导线流向正极，正极Cu2++2e—=Cu
B.图I，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒
C.图Ⅱ，通电后H和Na先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e—=H2↑
D.图Ⅱ，通电后，OH—向阳极迁移，Na+向阴极迁移
三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的
A.在转化过程中，氮元素均被还原
B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C.还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 NA
D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、COx三种成分的净化
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NA
B.1molOH﹣含有的电子数为10NA
C.常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NA
D.0.1L0.5 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2 氧化 CoCl2 溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是
A.中子数为 32，质子数为 27 的钴原子:
B.H2O2 的电子式：
C.NH3 和 NH4Cl 化学键类型相同
D.[Co(NH3)6]Cl3 中 Co 的化合价是+3
