Question

电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HCIO
电离平衡常数(Ka)	7．2×10^-4	K1=4．4×10^-7，K=4．7×10^-11	3.0x10^-8

(1)可以作为HF是弱酸的判断依据的有：___________________

A．NaF溶液显碱性       

B．物质的量浓度相同的和HF溶液导电性相同

C．氢氟酸与NaHCO₃溶液混合，有气泡生成

(2)将浓度为0.1 mol· L^-1溶液加水稀释一倍(假设温度不变)下列各量增大的是____________

A.c(H⁺)        B．c(H⁺)· c(OH^-)        C．        D．

(3)物质的量浓度均为0.1 mol· L^—1的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液    ②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液，溶液的pH最小的物质是____________

(4)在0.1mol的NaHCO₃溶液中，下列关系正确的是______________

A．c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

B．c(H₂CO₃)> c(CO₃^2-)

C. c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃) =0. 1 mol· L^-1

Answer

A CD NaF BC

【解析】

(1)A．NaF为强碱弱酸盐，溶液中氟离子水解生成氢氟酸和氢氧根离子，溶液显碱性，则HF为弱酸；

B．溶液的导电性与溶液的离子浓度和离子所带的电荷有关，与强弱电解质无关；

C．氢氟酸与NaHCO3溶液混合，有气泡生成，只能说明HF的酸性比碳酸的强；

(2)将浓度为0.1 mol· L-1HF溶液加水稀释时，HF的电离平衡正向进行，

A．加水稀释溶液酸性减弱，则溶液中的c(H+)减小；

B．温度未变，则Kw不变；

C．加水稀释，HF的电离平衡正向进行，HF的浓度减小的程度大；

D．温度未变，则Kw不变，酸性减弱，c(H+)减小，则c(OH-)增大；

(3)根据盐类水解的规律，K越小，则形成的强碱弱酸盐的水解程度越大，盐溶液的pH越大；

(4)A.根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；

B.NaHCO3溶液呈碱性，则HCO3-水解程度大于其电离程度；

C.根据物料守恒，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1 mol·L-1。

(1)A．NaF为强碱弱酸盐，溶液中氟离子水解生成氢氟酸和氢氧根离子，溶液显碱性，则HF为弱酸，A符合题意；

B．溶液的导电性与溶液的离子浓度和离子所带的电荷有关，与强弱电解质无关，则物质的量浓度相同的和HF溶液导电性相同不能判断HF是弱酸，B与题意不符；

C．氢氟酸与NaHCO3溶液混合，有气泡生成，只能说明HF的酸性比碳酸的强，C与题意不符；

答案为A。

(2)将浓度为0.1 mol· L-1HF溶液加水稀释时，HF的电离平衡正向进行，

A．加水稀释溶液酸性减弱，则溶液中的c(H+)减小，A与题意不符；

B．温度未变，则Kw不变，即c(H+)·c(OH-)不变，B与题意不符；

C．加水稀释，HF的电离平衡正向进行，HF的浓度减小的程度大，则增大，C符合题意；

D．温度未变，则Kw不变，酸性减弱，c(H+)减小，则c(OH-)增大，增大，D符合题意；

答案为CD。

(3)根据盐类水解的规律，K越小，则形成的强碱弱酸盐的水解程度越大，盐溶液的pH越大，K(HF)＞K(HCIO)＞K(H2CO3)＞K(HCO3－)，则③NaF溶液的pH最小；

(4)A．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A错误；

B．NaHCO3溶液呈碱性，则HCO3-水解程度大于其电离程度，c(H2CO3)>c(CO32-)，B正确；

C．根据物料守恒，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1 mol· L-1，C正确；

答案为BC。