设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A.5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA
B.常温下，将2.8g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.15NA电子
C.标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数为NA
D.25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4NA
下列说法正确的是（ ）
A.“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物
B.“山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C.喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有抗氧化性
D.我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”，有降低排放废气的优点，无任何负面作用
文献表明，相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+，为检验这一结论，完成如下实验．
资料:i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸
ii．三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解，其水溶液中存在: Fe(C2O4)33-
Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21
iii．FeC2O4·2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸
（实验1）通过Fe3+和C2O42—在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。
(1)C2O42-中碳元素的化合价是___________。
(2)取实验 1 中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是________
(3)经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3·3H2O。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_________。实验1中未发生氧化还原反应的原因是_________
(4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：
________Fe(C2O4)33-+________H2O
FeC2O4·2H2O↓+_______+_______。
（实验2）通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。
(5)证明Fe2+被氧化的实验现象是_________________________________。
(6)以上现象能否说明C2O42-没有被氧化。请判断并说明理由：_____________。
（实验3）通过其他实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。
(7)用FeCl3溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：____________________________ 。
某项目由乙酸甲酯为原料在催化剂作用下制备乙醇，过程包括以下3个主要反应:
Ⅰ．CH3COOCH3(g)+2H2(g) 
C2H5OH(g) + CH3OH(g) △H1
Il．CH3COOCH3(g)+ C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+ CH3OH(g) △H2
III．CH3COOCH3(g)+H2(g) CH3CHO (g) + CH3OH(g) △H3
(1)乙醇的燃烧热为-1366．8kJ· mol—1，写出乙醇的燃烧热化学方程式______．
(2)相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性如下图所示．
例如：乙醇的选择性=
①已知：ΔH1<0.随温度降低，反应I化学平衡常数的变化趋势是____________
②下列说法不合理的是_____________
A．温度可影响反应的选择性
B．225℃~235℃，反应I处于平衡状态
C．增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率
③为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是____________，结合图像说明判断理由：______
④在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5mol，生成乙醇的物质的量是_________
含硫废气污染严重，SO2治理迫在眉睫．
Ⅰ．某工厂用(NH4)2SO3和NH4HSO3混合溶液A吸收烟气中SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，已知:
溶液(1 mol·L-1) | (NH4)2SO3 | NH4HSO3 |
pH(25℃) | 8.0 | 4.6 |
(1)“吸收”过程中，溶液A中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_________ (填“大”或小)．
(2)(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是__________
(3)用不同的溶液A吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含N2量的变化如下图．解释图中放空废气含NH3吸收量增大的原因____________随(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比增大____．
(注:不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同)
Ⅱ:Na2SO3同样可用于处理低浓度SO2废气，流程如下
(4)Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是_______________________．
(5)测定0.1 mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下．
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
解释①和④中pH不同的可能原因：___________________________________________．
(6)通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下
结合电极方程式，简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理__________
软锰矿在生产中有广泛的应用．
(1)过程Ⅰ：软锰矿的酸浸处理
①过程中可以提高锰元素浸出速率的方法有: ______________，_______________(写出两种)．
②酸浸过程中的主要反应(将方程式补充完整)：
2FeS2+____MnO2+________=____Mn2++2Fe3++________+__________
③生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫．导致H2O2迅速分解的因素是________________________
(2)过程Ⅱ：电解法制备金属锰，金属锰在____________ (填“阳”或(阴”)极析出．
(3)过程Ⅲ：制备MnCO3
MnCO3难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备．每制得1mol MnCO3，至少消耗a mol· L—1 NH4HCO3的体积为_________L
(4)过程Ⅳ：制备Mn3O4
图表示通入O2时pH随时间的变化．15~150分钟滤饼中一定参与反应的成分是____________，判断的理由是__________________
