短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是
A.元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
B.原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N
C.电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质
D.单质Y的熔点高于单质Z的熔点
一种免疫调节剂的结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是（ ）
A.属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N
B.可以发生的反应类型有加成反应、氧化反应、聚合反应
C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上
D.1mol该调节剂最多可以与3molNaOH反应
下列实验操作对应的现象或结论均正确的是（ ）
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液 | 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 | Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2 |
B | 将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a倍、b倍 | 稀释后溶液pH相同 | a＞b |
C | 向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 | 生成红褐色沉淀 | 制得Fe(OH)3胶体 |
D | 相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性：S＞C |
A.A B.B C.C D.D
设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A.5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA
B.常温下，将2.8g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.15NA电子
C.标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数为NA
D.25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4NA
下列说法正确的是（ ）
A.“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物
B.“山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C.喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有抗氧化性
D.我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”，有降低排放废气的优点，无任何负面作用
文献表明，相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+，为检验这一结论，完成如下实验．
资料:i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸
ii．三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解，其水溶液中存在: Fe(C2O4)33-
Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21
iii．FeC2O4·2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸
（实验1）通过Fe3+和C2O42—在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。
(1)C2O42-中碳元素的化合价是___________。
(2)取实验 1 中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是________
(3)经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3·3H2O。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_________。实验1中未发生氧化还原反应的原因是_________
(4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：
________Fe(C2O4)33-+________H2O
FeC2O4·2H2O↓+_______+_______。
（实验2）通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。
(5)证明Fe2+被氧化的实验现象是_________________________________。
(6)以上现象能否说明C2O42-没有被氧化。请判断并说明理由：_____________。
（实验3）通过其他实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。
(7)用FeCl3溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：____________________________ 。
