一种应用广泛的锂电池结构如图所示，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是
。下列说法不正确的是
A.Li作负极
B.a极的电势比b极的电势高
C.b极的电极反应式是
D.电子是由a极沿导线移动到b极
在一定条件下，测得2CO2
2CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为（ ）
A.
B.
C.
D.
惰性电极电解饱和食盐水，当溶液中有1mol NaOH生成时，则下列说法不正确的是
A.阴极析出氢气
B.标准状况下，阴极产生的气体为11.2L
C.阳极的电极反应式：2H2O + 2e－= 2OH－+ H2↑
D.电路中有1mol电子通过
下列描述中,不符合生产实际的是
A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
B.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
C.用如图装置为铅蓄电池充电
D.为了保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
关于工业合成氨反应：N2＋3H2
2NH3，下列说法错误的是
A. 增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
B. 降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动
C. 使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间
D. 升高温度能加快反应速率
下列说法中正确的是
A.已知t1℃时，反应C+CO2
2CO △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小
B.恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变
C.当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液
D.待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少
