Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知 P(s,白磷) =P(s,红磷) ΔH<0,则白磷比红磷稳定

B.已知 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH="-483.6" kJ·mol^-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol^-1

C.已知 2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a 2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" ΔH=b,则 a>b

D.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol^-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量

Answer

D

【解析】

A、已知P(红磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，红磷能量小于白磷，则白磷比红磷活泼，红磷比白磷稳定，A错误；

B、氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则燃烧热＞=241.8kJ•mol-1，B错误；

C、己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=bkJ•mol-1，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，即ab包含正负号，则△H=akJ•mol-1＜△H=bkJ•mol-1，a＜b，C错误；

D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H="-57.4" kJ•mol-1，指1molNaOH和molHCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4 kJ，则1molNaOH与强酸反应放出57.3kJ的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，D正确；

答案选D。