Question

根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL浓度均为1.0mol⋅ L^−1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0l mol⋅ L^−1AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。	原溶液中有SO4^2−
C	向两支分别盛有0.1 mol⋅ L^−1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。	电离常数：Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(H3BO3)
D	在两支试管中各加入4mL0.01 mol⋅ L^−1KMnO4酸性溶液和2 mL  0.1 mol⋅ L^−1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。	Mn^2+对该反应有催化作用

A.A B.B C.C D.D

Answer

B

【解析】

A. 同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，则向2mL浓度均为1.0 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0l mol/L AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正确；

B.若溶液中含有SO32−，加入Ba(NO3)2溶液有白色亚硫酸钡沉淀生成，反应后溶液中存在硝酸根离子，再加入盐酸时，相当于加入了硝酸，硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，白色沉淀不消失，则向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失说明溶液中可能含有硫酸根，也可能含有亚硫酸根，故B错误；

C. 向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生，由强酸反应制弱酸的原理可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，酸的电离常数越大，其酸性越强，则电离常数：Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(H3BO3)，故C正确；

D. 在两支试管中各加入4mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快说明Mn2+能够加快反应速率，对该反应有催化作用，故D正确；

故选B。