向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.NO与O2的物质的量的比值不再改变 B.混合气体的颜色不再改变
C.容器体积不再改变 D.混合气体的密度不再改变
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A.加热 B.不用铁片，改用铁粉
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
下列反应一定能自发进行的是
A.放热反应 B.熵增加的反应
C.熵增加的放热反应 D.熵增加的吸热反应
在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )
A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B.铝片不用特殊方法保存
C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用
NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H= -180.5 kJ⋅mol−1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJ⋅mol−1。
（1）则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_______________。
（2）苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10 (g)
C8H8(g)+H2(g) △H=+120 kJ⋅mol−1，某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
①当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是__________。
②该温度下，该反应的化学平衡常数是__________。
③若保持其他条件不变，用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有12kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______.此时，该合成反应是否达到了平衡状态?______(填“是”或“否”)。
