下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( )
A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B.反应2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D.CO2＋H2 
CO＋H2O的平衡常数表达式为K==
对可逆反应4NH3(g)+5O2 (g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A.达到平衡后，若扩大容器体积，则平衡逆向移动
B.若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则达到平衡状态
C.达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO )
D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ）
①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液
A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥
如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( )
A.②①③④ B.②④①③ C.④②①③ D.③②④①
在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s)
H2(g)+CO(g) △H>0， 达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 ( )
A.加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小
B.加入CO，混合气体的密度增大
C.降低温度，平衡向正反应方向移动
D.加入少量C，正反应速率增大
锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-下列说法正确的是( )
A.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
B.放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)
C.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
D.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
