Question

用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如图所示，则下列说法正确的是（ 　  ）

A.构成原电池时b极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺

B.构成电解池时a极质量一定减少

C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加

D.构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体

Answer

C

【解析】

A. 构成原电池时，较不活泼的金属铜作正极，正极上溶液中铜离子得电子生成铜单质而析出，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，A错误；

B. 构成电解池时，连接电源正极的电极为阳极，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，如a连接电源负极，则a电极质量增加，B错误；

C. 构成电解池时，连接电源正极的电极为阳极，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，连接电源负极的电极为阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应；如果b为阳极，电解池工作时，铜失电子生成铜离子进入溶液，导致电极质量减少；如果b为阴极，溶液中铜离子得电子生成铜单质而析出附着在b电极上，导致电极质量增加，C正确；

D. 构成原电池时，正极上铜离子得电子而析出；构成电解池时，阴极上溶液中铜离子得电子而析出，所以无论是原电池还是电解池都没有气体生成，D错误；

故合理选项是C。