下列说法不正确的是 A.聚氯乙烯可以制食物保鲜膜 B.铝热反应可用于焊接钢轨 C...

下列说法不正确的是

A.聚氯乙烯可以制食物保鲜膜 B.铝热反应可用于焊接钢轨

C.液氯可以保存在钢瓶中 D.常温下可用铁槽车运输浓硫酸

A 【解析】 A．聚氯乙烯塑料有毒不能做食物保鲜膜，故A错误； B．铝热反应是放热反应，可以冶炼高熔点金属，Al与氧化铁反应生成Fe，可以用于焊接钢轨，故B正确； C．氯气与铁加热反应，常温下，液氯不和铁反应，所以可以保存在钢瓶中，故C正确； D．常温下，铁遇到浓硫酸会钝化，在铁的表面形成致密的氧化膜，能保护内部金属，所以常温下可用铁槽车运输浓硫酸，故D正确；故答案选：A。

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考点分析：

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CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇。

(1)请根据图示写出该反应的热化学方程式：_______________；图中使用催化剂曲线是_______(填“a”或“b”）。

(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol

则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的ΔH=______________kJ/mol。

(3)反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示。

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。

②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为___________________。

(4)汽车排气管上的催化转化器发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0，在一定温度下，将一定量的NO和CO充入2 L固定容积的容器中，回答以下问题：

①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。

A. 2v正(NO)=v逆(N2) B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

C. 气体总压强不再变化 D. ΔH保持不变

E.混合气体的密度不再变化

②从反应开始到5 min，生成了0.08 mol N2，则5 min内v(CO)=__________mol/(L·min)。

③25 min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是________(填字母标号)。

A. 缩小容器体积 B. 增加NO的浓度

C. 降低温度 D. 升高温度

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超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10－4mol·L－1)	10	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0
c(CO)/(10－3mol·L－1)	36.0	30.5	28.5	27.5	27.0	27.0

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1) 已知该反应ΔS<0，在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”“<”或“＝”)。

(2)前2 s内的平均反应速率v(N2)＝________。

(3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K＝________。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

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恒温时，将2 mol A和2 mol B气体投入固定容积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，10 s时，测得A的物质的量为1.7 mol，0～10 s内C的反应速率为0.0225 mol·L－1·s－1；40 s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：