自然条件下的大气固氮过程中，不会产生的物质是（ ）
A.NO B.NO2 C.HNO3 D.NH3
某些能源关系如图所示，以下选项中全部符合图中阴影部分能源的是（ ）
A.煤炭、地热能、潮汐能 B.水能、生物质能、天然气
C.太阳能、风能、生物质能 D.石油、海洋能、核能
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A.国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高
B.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
C.鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
D.我国在南海成功开采的可燃冰（CH4•nH2O）不会带来酸雨等环境污染
聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。
已知:
i、
ii、
iii、CH3COOH
+CH3COOH(R代表烃基)
（1）A所含官能团的名称是________。
（2）①反应的化学方程式是________。
（3）②反应的反应类型是________。
（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。
（6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。
（7）P的结构简式是________。
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：
（1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。
（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。
（3）丁二酮肟（
）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。
（4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：
①A的熔、沸点高于B的原因为______。
②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。
A．σ键 B．金属键 C．配位键 D．π键
（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。
（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。
资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO2的捕集：
①写出CO2的电子式__________。
②用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式___________。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是__________。
(2)生产尿素：
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s) △H =-159.5 kJ/mol
第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H =+116.5 kJ/mol
①写出上述合成尿素的热化学方程式_________。
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡。
(3)合成乙酸：
①中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式___。
②根据图示，写出总反应的化学方程式_____________。
