Question

下列说法正确的是（    ）

A.粗铜电解精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu

B.5.6gFe在足量Cl₂中充分燃烧，转移电子的数目约为0.2×6.02×10²³

C.室温下，稀释0.1moL氨水（NH₃•H₂O），溶液中变大

D.向H₂O₂溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，证明H₂O₂具有氧化性

Answer

A

【解析】

A．粗铜电解精炼时，纯铜作阴极得电子发生还原反应，其电极反应为Cu2++2e-=Cu，故A正确；

B．5.6gFe是0.1mol，在足量氯气中充分燃烧，发生反应为：2Fe+3Cl22FeCl3，转移电子的数目约为0.1 mol×3×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，故B错误；

C．NH3•H2O为弱电解质，室温下，稀释氨水能促进电离一水合氨的物质的量减少，铵根的物质的量增加，所以溶液中减小，故C错误；

D．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，NaClO氧化H2O2，放出氧气，说明H2O2表现了还原性，故D错误；

答案：A。