Question

某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H₂N（CH₂）₂NH₂]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。下列分析错误的是（    ）

A.a是负极，b是正极，电子流动方向为a→导线→b

B.H⁺经质子交换膜由左向右移动

C.b的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^-

D.a的电极反应式为：H₂N（CH₂）2NH₂-16e^-+4H₂O＝2CO₂↑+N₂↑+16H⁺

Answer

C

【解析】

A.由工作原理图可知：a是负极，b是正极，电子流动方向为a→导线→b，故A正确；

B.H+为阳离子，在溶液中由负极移向正极，即H+经质子交换膜由左向右移动，故B正确；

C.b是原电池的正极，得电子发生还原反应，其电极反应式为：O2+4e-+4H+＝2H2O，故C错误；

D.a是负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O＝2CO2↑+N2↑+16H+，故D正确；

答案：C。