Question

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示（已知：HCOOH溶液的K_a=1.0×10^-4）

提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下：

下列有关叙述正确的是（    ）

A.当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中：c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（HCOOH）

B.加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液时，水的电离程度相同

C.当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液pH=8.0

D.该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂

Answer

A

【解析】

A.当加入10.00mLNaOH溶液时，反应后溶质为甲酸钠、甲酸，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知(HCOO-)＞c(Na+)，由于甲酸的电离程度较弱，则溶液中：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（HCOOH），故A正确；

B.根据图像可知：加入5.00mLNaOH溶液时，氢氧化钠不足，溶液呈酸性，抑制了水的电离，c(H+)=10-3mol/L，加入25.00mLNaOH溶液时，NaOH过量，溶液呈碱性，抑制了水的电离，c(OH-)=10-2mol/L，所以c(H+)＜c(OH-)，则水的电离程度不同，故B错误；

C.当加入20.00mLNaOH溶液时，反应后溶质为0.05mol/L的甲酸钠，HCOOH溶液的Ka=10-4，则Kh(HCOO-)==10-10；设0.05mol/L的甲酸钠中氢氧根离子浓度x，HCOO-+H2OHCOOH+OH-，则Kh(HCOO-)===10-10，解得x=mol/L，所以pOH=5.65，溶液的pH=8.35，即此时溶液pH＞8.0，故C错误；

D.NaOH与甲酸恰好反应时生成甲酸钠，溶液呈碱性，应该用酚酞作指示剂，故D错误；

答案：A。