Question

氢、氮、氯、铜是元素周期表中前四周期元素。回答下列问题：

（1）铜在元素周期表中的位置__，写出NH₃的电子式__。

（2）氯与硫相比，非金属性较强的是__（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是__。（填序号）。

a.常温下氯的单质呈气态，硫的单质呈固态

b.稳定性：HCl＞H₂S

c.酸性：HClO₄＞H₂SO₄

d.氯的电负性大于硫的电负性

（3）含氮化合物（CH₃）₃N与盐酸反应，离子方程式为：（CH₃）₃N+H⁺=[（CH₃）₃NH]⁺，该反应过程中新生成的化学键为___（填序号）。

a.离子键     b.配位键    c.氢键      d.非极性共价键

若化合物（CH₃）₃N能溶于水，其可能的原因是___。

（4）Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为__，若该晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的棱长为__nm（用含ρ和N_A的式子表示，已知1nm=10^-7cm）。

Answer

第四周期第ⅠB族 Cl bcd b (CH3)3N与水分子之间能形成氢键；(CH3)3N和水分子均为极性分子，满足“相似相溶原理” CuH ×107

【解析】

（1）根据铜为29号元素判断它在元素周期表中的位置；

（2）根据元素周期律判断元素的非金属性的强弱；

（3）根据配位键和氢键的特征进行判断；

（4）根据晶胞的结构中原子的共面关系和晶胞的体积计算方法进行计算。

（1）铜为29号元素，在元素周期表中的位置第四周期第ⅠB族；NH3为共价化合物，NH3的电子式为：。答案：第四周期第ⅠB族；。

（2）氯与硫属于同一周期，且氯的原子序数比硫大，根据同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性较强的是Cl；

a.物质的状态属于物理性质，与元素的金属性和非金属性无关，故a不能证明非金属性弱，故a不符合题意；

b.气态非金属的氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，所以HCl＞H2S能证明非金属性Cl＞S，故b符合题意；

c.最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，所以根据酸性：HClO4＞H2SO4可以证明非金属性Cl＞S，故c符合题意；

d.非金属性越强，元素的电负性越大，所以氯的电负性大于硫的电负性，证明非金属性Cl＞S，故d符合题意；

答案：bcd。

(3)由氮化合物(CH3)3N与盐酸反应的离子方程式为：(CH3)3N+H+=[(CH3)3NH]+可知，该反应过程中新生成的化学键为H+与N形成的配位键，故b符合题意；化合物(CH3)3N能溶于水，属于物理性质，是因为CH3)3N与水分子之间能形成氢键，且二者均是极性分子；

（4）该晶胞中H原子个数为4、Cu原子个数=8+6=4，所以H、Cu原子个数之比=4:4=1:1，其化学式为CuH；由ρ==，得V=，棱长==cm=×107 nm。