Question

某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：

难溶 电解质	AgI	PbI2	AgOH	Pb（OH）2	Ag2S	PbS
Ksp	8.3×10^-^17	7.1×10^-^9	5.6×10^-^8	1.2×10^-^15	6.3×10^-^50	3.4×10^-^28

（1）你认为往废水中投入___（填序号），Ag⁺、Pb²⁺沉淀效果最好。

a.KI      b.NaOH      c.Na₂S

（2）常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）=___。

（3）如果用食盐处理只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水（ρ≈1g•mL^-1）中NaCl的质量分数为0.117%．若排放标准要求为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol•L^-1，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol•L^-2，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=__，是否符合排放标准___（填“是”或“否”）。

Answer

c 1.2×10-5mol·L-1 9×10-9mol·L-1 是

【解析】

根据溶度积越小越易转化为沉淀，根据表格中的数据进行判断最佳试剂；先计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，然后根据Pb(OH)2的Ksp进行计算c(Pb2+)大小；根据氯化银的溶度积进行解答。

(1)因为溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，故答案为：c；

(2)Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15，pH=9.0，c(OH-)=10-5mol/L，Ksp=[c2(OH-)]c(Pb2+)=1.2×10-15，c(Pb2+)=mol/L=1.2×10-5 mol·L-1；

(3)废水中NaCl的质量分数为0.117%，ρ≈1g·mL-1，所以c(Cl)==mol/L=0.02 mol·L-1；Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，c(Ag+)=mol/L=9×10-9mol·L-1＜1.0×10-8mol·L-1，排放标准要求为c（Ag+）低于1.0×10-8mol·L-1，所以符合排放标准。